电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原张大大到底是什么来头子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负(f张大大到底是什么来头ù)性较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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