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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至缺少父爱的女生易恋上什么人，缺父爱的女孩子不会谈恋爱右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.缺少父爱的女生易恋上什么人，缺父爱的女孩子不会谈恋爱58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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